什么是复分解反应?请举个例子 复分解反应先后顺序口诀

三、复分解反应发生的条件

实验11-3  向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象并填写下表。

1．上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？

属于，有沉淀出现

2．前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？生成物中同样的生成物是什么？

属于，盐和水；

3．碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？

有气泡产生；

酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

某些酸、碱、盐之间是否发生反应

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1．根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录Ⅰ所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物溶液之间是否能发生反应

物质分类

迄今为止，在初中化学中，我们已经学习了关于空气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠和氯化钠等一系列物质的知识。为便于记忆和进一步深入学习，可以按组成和性质对学过的物质

进行整理和分类，例如:

1.  根据物质组成是否单一，可以把物质分成几类？

2.  在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成几类？

3.  在单质中，可以按性质的差异把它们分成几类？

4.  在化合物中，可以按组成的差异把它们分成几类？

将讨论的结果分别填入图11-5相应的实线方框内，并在其相邻的虚线方框内列举具体的物质（写化学式）。

我国制碱工业的先驱—— 侯德榜

碳酸钠用途非常广泛。纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方国家手中。1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国， 潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），大大提高了原料的利用率。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。

石笋和钟乳石的形成

如果你参观过溶洞， 一定会为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹。在赞叹大自然的鬼斧神工之余，你是否会想：这些石笋和钟乳石是怎样形成的？

溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：

CaCO₃＋CO₂＋H₂O＝Ca(HCO₃)₂

溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解， 重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：

Ca(HCO₃)₂＝CaCO₃↓＋CO₂↑＋H₂O

洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底。日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。

巩

固

练

习

4．某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：

假设一：该溶液没有变质；

假设二：该溶液部分变质；

假设三：该溶液全部变质。

请设计实验方案，分别验证以上假设，简要叙述实验步骤和现象，并写出相关反应的化学方程式。

分析：

假设一：该溶液没有变质：取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸，无气泡冒出。NaOH+HCl=NaCl+H₂O

假设二：该溶液部分变质：取少量该溶液与试管中，加入过量氯化钙溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液，有白色沉淀生成，上层清液变红。Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

假设三：该溶液全部变质：取少量溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液。有白色沉淀生成，上层清液不变红。Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

5．亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你选用什么试剂，如何操作？

分析：从亚硝酸钠具有咸味，外形与食盐相似的性质，我们是不能将两者区分开的，也就是说，鉴别物质的关键是根据两种物质性质的差异来设计实验。从题目所提供的信息中，我们不难看出两者性质的最大区别在于两者水溶液的酸碱性不同。故此，检验物质的酸碱性就成为解决问题的关键。

试剂：无色酚酞溶液，或用pH试纸

操作：取少量待测溶液于试管中，加入2～3滴酚酞溶液。